Compte tenu de la réaction équilibrée CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O, combien de moles d’oxygène sont nécessaires pour réagir complètement avec 3,4 moles de CH4 ?

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Combien de moles d’oxygène sont nécessaires pour réagir complètement avec 3,4 moles de CH4 ?

Pour déterminer le nombre de moles d’oxygène nécessaires pour réagir complètement avec 3,4 moles de CH4, on peut utiliser la proportion de la réaction équilibrée CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O. D’après cette équation, on observe que chaque mole de méthane (CH4) nécessite 2 moles d’oxygène (O2) pour réagir complètement.

En appliquant cette proportion à notre cas, où nous avons 3,4 moles de CH4, nous pouvons calculer le nombre de moles d’oxygène nécessaires.

3,4 moles CH4 x (2 moles O2 / 1 mole CH4) = 6,8 moles O2

Ainsi, pour réagir complètement avec 3,4 moles de CH4, il faudrait 6,8 moles d’oxygène.

Comment :

Pour déterminer le nombre de moles d’oxygène nécessaires, nous utilisons la proportion fournie par l’équation de réaction équilibrée. Cette proportion indique que chaque mole de CH4 demande 2 moles d’O2 pour réagir complètement. En multipliant le nombre de moles de CH4 par la fraction (2 moles O2 / 1 mole CH4), nous obtenons le nombre de moles d’oxygène nécessaires.

Pourquoi :

Les proportions fournies par l’équation équilibrée représentent le rapport molaire dans lequel les réactifs se combinent pour former les produits. En utilisant ces rapports, nous pouvons calculer avec précision les quantités de réactifs nécessaires pour produire une certaine quantité de produits.

Quand :

Cette information est valable pour tout moment où la réaction chimique CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O est considérée. Les proportions restent constantes tant que l’équation équilibrée de la réaction ne change pas.

Où :

Ces calculs peuvent être appliqués dans un contexte de laboratoire ou dans des calculs théoriques. Les proportions de réaction sont universelles et ne dépendent pas d’un lieu spécifique.

Qui :

Ces calculs peuvent être effectués par des chimistes, des étudiants en chimie ou toute personne ayant des connaissances en chimie.

Exemple :

Prenons un exemple concret pour illustrer l’utilisation de ces calculs. Supposons que nous soyons dans un laboratoire et que nous ayons 3,4 moles de méthane (CH4) que nous voulons brûler entièrement. En utilisant l’équation équilibrée CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O, nous pouvons calculer le nombre de moles d’oxygène nécessaires.

3,4 moles CH4 x (2 moles O2 / 1 mole CH4) = 6,8 moles O2

Ainsi, dans cet exemple, nous aurions besoin de 6,8 moles d’oxygène pour réagir complètement avec 3,4 moles de CH4.

Sources :

– « Hardest Chem in the whole world Flashcards Study with Quizlet »
– « Citation Styles and Tools: Home »
– « Given the balanced reaction CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O2 »