Le nombre de moles (noté n) est une unité de mesure en chimie qui permet de connaître la quantité de matière présente dans une substance. Une mole est égale à la quantité de matière qui contient autant d’entités (atomes, molécules, ions, électrons…) qu’il y a d’atomes dans 12 grammes de carbone 12. Cette unité de mesure est donc basée sur un nombre très grand appelé nombre d’Avogadro qui est égal à 6,02 x 10^23 entités/mol.
Comment calculer le nombre de moles ?
Pour calculer le nombre de moles d’une substance, il faut diviser la masse de cette substance par sa masse molaire. La masse molaire est la masse d’une substance en grammes qui correspond à une mole de cette substance. Elle s’exprime en g/mol. Par exemple, la masse molaire de l’eau (H2O) est de 18 g/mol, ce qui signifie qu’une mole d’eau pèse 18 grammes.
Exemple : Combien y a-t-il de moles dans 36 g d’eau (H2O) ?
– La masse molaire de l’eau est de 18 g/mol.
– On divise 36 g par 18 g/mol : 36 g / 18 g/mol = 2 mol.
Il y a donc 2 moles d’eau dans 36 g d’eau.
Pourquoi est-il important de connaître le nombre de moles ?
Le nombre de moles permet de mesurer avec précision la quantité de matière présente dans une substance. Cela est important pour réaliser des transformations chimiques en respectant les proportions stœchiométriques et les équilibres entre réactifs et produits. Le nombre de moles intervient dans de nombreuses lois et formules en chimie, telles que la loi de conservation de la masse, la loi de conservation de la charge, la loi de Raoult ou encore l’équation de Nernst.
Où le nombre de moles est-il utilisé ?
Le nombre de moles est utilisé en chimie, en particulier pour :
– le calcul des quantités de réactifs nécessaires pour une réaction chimique donnée.
– le calcul des concentrations de solutions.
– la compréhension des équilibres chimiques.
– l’étude des propriétés des gaz.
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